Friday, July 08, 2005

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Grupo: “Mar de Copas”



1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia:

* Estado o Número de Oxidación: Es el número de electrones que da o recibe un átomo.

* Valencia: Es el número que indica la cantidad de electrones que un átomo tiene en su último nivel y que se pueden combinar.

* Conceptos adicionales:

- Enlace covalente: Es la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos.

- Enlace Iónico: Es un enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen grados de electronegatividad muy diferentes.

- Electronegatividad: Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente.

- Wikipedia.org. "Valencia Atómica". Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_(química)

- Wikipedia.org. "Estado de oxidación". Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidación

2.- Diferencias entre los dos conceptos:

- Mientras que el Estado de oxidación se refiere al número de electrones que un átomo da o recibe, la Valencia atómica indica el número de electrones que un átomo tiene en su último nivel y que se pueden combinar.

- Wikipedia.org. "Valencia Atómica". Disponible en:

http://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_(química)

- Wikipedia.org. "Estado de oxidación". Disponible en:

http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidación

3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales:

- Erick Flores Torres.Geocities.com. "TABLAPLUS NUEVA VERSION OFFLINE CON MUCHAS MAS FUNCIONES". Disponible en:

http://www.geocities.com/erkflores/Tabla.htm

- Copyright © 1998-2005 Lenntech. "Tabla Periódica". Disponible en:

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm

Elementos Químicos No Metales

Elemento

Valencia

Elemento

Valencia

Hidrógeno(H)

1

Azufre (S)

6

Boro (B)

3

Selenio (Se)

6

Carbono (C)

4

Telurio (Te)

6

Silicio (Si)

4

Flúor (F)

7

Nitrógeno (N)

5

Cloro (Cl)

7

Fósforo (P)

5

Bromo (Br)

7

Arsénico (As)

5

Yodo (I)

7

Oxígeno (O)

6

Astato (At)

7

Elementos Químicos Metales

Elemento

Valencia

Elemento

Valencia

Litio (Li)

1

Zinc (Zn)

2

Sodio (Na)

1

Cadmio (Cd)

2

Potasio (k)

1

Mercurio (Hg)

2

Rubidio (Rb)

1

Escandio ( Sc)

3

Cesio (Cs)

1

Aluminio (Al)

3

Francio (Fr)

1

Galio (Ga)

3

Oro (Au)

1

Indio (In)

3

Cobre (Cu)

1

Talio (Tl)

3

Plata (Ag)

1

Estaño (Sn)

4

Berilio(Be)

2

Plomo (Pb)

4

Magnesio(Mg)

2

Germanio (Ge)

4

Calcio (Ca)

2

Vanadio (V)

5

Estroncio (Sr)

2

Bismuto (Bi)

5

Bario ( Ba)

2

Cromo (Cr)

6

Radio ( Ra)

2

Manganeso (Mn)

7

4.- Principales estados de oxidación de metales y no metales:

Estados de oxidación de los Principales Metales

-1+1

-2

+2

+1

+3

+1+2

+1+3

+2+3

+2+4

*H

*O

Be

Li

Al

Cu

Au

Fe

Pt

Mg

Na

Ga

Hg

Co

Pb

Ca

K

Ni

Sn

Sr

Rb

Ba

Cs

Ra

Fr

*Zn

*Ag

Estados de Oxidación de los principales No Metales

-3+3

-4+2+4

-3+3+5

-2+2+4+6

-1+1+3+5+7

B

C

N

S

F

Si

P

Se

Cl

As

Te

Br

I

- Copyright © 1998-2005 Lenntech. "Tabla Periódica". Disponible en: http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm

5.- ¿Qué es una función química?

* Una función química es el conjunto de compuestos que tienen propiedades comunes, similares, parecidas o análogas.

- RincóndelVago.com. “Función Químico”. Disponible en:

http://html.rincondelvago.com/organica_4.html

- Enfenix. Webcindario. “Función química”. Disponible en:

http://enfenix.webcindario.com/proyectos/quimica/recofun.phtml

6.- Principales funciones químicas inorgánicas:

- Las principales funciones químicas inorgánicas son:

a) Óxido: Básicos y Ácidos.

b) Hidruros: Metálicos y No Metálicos.

c) Hidróxidos.

d) Ácidos: Oxácido.

e) Sales: Oxisales y Haloideas.

- Enfenix.webcindario. “Función química”. Disponible en:

http://enfenix.webcindario.com/proyectos/quimica/recofun.phtml

7.- ¿Cuáles son las principales nomenclaturas que se usan para nombrar los compuestos inorgánicos?

- Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional:

* Nomenclatura Sistemática o IUPAC:
- Según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: mono, di tri, tetra, penta, hexa, hepta..., para denominar a los compuestos químicos. Ejemplos:
* Cl2O3 trióxido de dicloro.
* I2O monóxido de diodo.


* Nomenclatura de Stock:

- Según este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis. Ejemplos:
* Fe (OH)2 hidróxido de hierro (II)
* Fe (OH)3 hidróxido de hierro (III)

* Nomenclatura Tradicional:
- Para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

3 valencias

4 valencias

hipo_ _oso

valencia menor

valencia mayor

2 valencias

_oso

1 valencia

_ico

per_ _ico

- PATRICIO CARREÑO E. “Nomenclatura de Compuestos”. Disponible en:

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

- User. Servicios. “FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA”. Disponible en:

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

8.- ¿Cómo se forman en general?:

8.1. Los hidruros: Se forman al combinarse el Hidrógeno con un elemento químico.

8.2. Los óxidos: Se forman al combinarse un elemento químico con el oxígeno.

8.2. Los hidróxidos: Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH).

- User. Servicios. “FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA”. Disponible en:

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

- Jayson Urrutia. “Compuestos químicos”. Disponible en:

http://www.monografias.com/trabajos21/compuestos-quimicos/compuestos-quimicos.shtml

10. Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos:

* Los hidruros no metálicos se dividen en dos clases y se nominan de forma diferente:

- Los hidruros formados por los elementos: B, C, Si, N, P, As; forman compuestos llamados: Borano (B), Metano (C), Silano (Si), Amoníaco (N), Fosfina (P) y Arsina (As).

- Los hidruros no metálicos obtenidos a partir de los halógenos y del azufre, son compuestos gaseosos:

Producto Gaseoso

Disuelto en Agua

HF(g)

Fluoruro de Hidrógeno

HF(ac)

Ácido Fluorhídrico

HCl(g)

Cloruro de Hidrógeno

HCl(ac)

Ácido Clorhídrico

HBr(g)

Bromuro de Hidrógeno

HBr(ac)

Ácido Bromhídrico

HI(g)

Ioduro de Hidrógeno

HI(ac)

Ácido Iodhídrico

H2S(g)

Sulfuro de Hidrógeno

H2S(ac)

Ácido Sulfhídrico

*Nomenclatura de hidruros no metálicos (Hidrácidos):

- En la Nomenclatura Tradicional, se coloca la palabra "Ácido" seguido del nombre del no metal + -hídrico
- En la nomenclatura Stock se coloca la palabra Hidruro de (nombre del no metal) + (valencia en números romanos y entre paréntesis)

- En la nomenclatura Sistemática o IUPAC: Se usa (nombre del no metal) seguido de:-uro de (prefijo) + hidrógeno.

- Fortunecity.com. “Hidrácidos”. Disponible en: http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidracidos.htm

- Fortunecity.com. “Nomenclatura Tradicional”. Disponible en:

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/nomenc.htm#NO

- User. Servicios. “FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA”. Disponible en:

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

- Fortunecity. com. “Hidruros no Metálicos” .Disponible en: http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm

11. ¿Cómo se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos? ¿Qué otros nombres tienen?:

- Los óxidos básicos se forman al combinarse un metal con el oxígeno. Los óxidos ácidos se forman al combinarse elementos químicos no metálicos con el oxígeno. Los óxidos básicos se conocen como óxidos metálicos y los óxidos ácidos se conocen como anhídridos u óxidos no metálicos.

- “Óxidos de Metales”. Usuarioslycos.com. Disponible en: http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxidos_basicos.htm

- Cespro.com. “Óxidos”. Disponible en: http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm#ÓXIDOS

12. Formulación y nomenclatura de óxidos básicos:

* Tradicionalmente, cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor.

* Nomenclatura estequiométrica o IUPAC: Consiste en anteponer a la palabra “óxido” un prefijo (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc.) que nos indique el número de oxígenos seguida de “de” y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal.

* Otra forma designar estos óxidos consiste en indicar el estado de oxidación mediante un número romano: estos son los nombres de Stock (químico alemán de este siglo).


- Nomenclatura de compuestos - PATRICIO CARREÑO E. Disponible en: http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

- UsuariosLycos. com. “Óxidos de no Metales”. Disponible en: http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxidos_acidos.htm#Nomenclatura%20estequiométrica

13. Formulación y nomenclatura de óxidos ácidos:

- Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal.

* Nomenclatura Tradicional: Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.

* Sistemática: Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.

Prefijo

Número de átomos

mono-

1

di-

2

tri-

3

tetra-

4

penta-

5

* Stock: Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras "óxido de" seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone paréntesis.

- Educared.net. “Óxidos”. Disponible en: http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/oxidos.htm

14. ¿Qué son los peróxidos? Fórmulas y nombres:

- Los peróxidos son compuestos que presentan un enlace" oxígeno-oxígeno", y que contienen al oxígeno en estado de oxidación +1, normalmente se comportan como sustancias oxidantes.

- Para nombrarlos se consideran tres formas:

* Tradicional: Se nombran con el término peróxido, seguido del nombre del metal acabado en “oso” (E.O menor) o “ico” (E.O. mayor).


* Stock: Con el término peróxido, el nombre del metal y su valencia entre paréntesis, en números romanos.


* Sistemática IUPAC: Mediante los prefijos indicativos del número de átomos de O y de metal.

Fórmula

Tradicional

Stock

Sistemática

K2O2

Peróxido potásico

Peróxido de potasio

Dióxido de dipotasio

H2O2

Agua oxigenada

Peróxido de hidrógeno

Dióxido de dihidrógeno

BaO2

Peróxido de bario

Peróxido de bario

Dióxido de bario

CuO2

Peróxido cúprico

Peróxido de cobre(II)

Dióxido de cobre

ZnO2

Peróxido de cinc

Peróxido de cinc

Dióxido de cinc

- Personales.com. “Peróxidos”. Disponible en: http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

- Cespro.com. “Peróxidos”. Disponible en: http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm#PERÓXIDOS

-Wikipedia.org. “Peróxido”. Disponible en:

http://es.wikipedia.org/wiki/Peróxido

15. ¿Cómo se forman los hidróxidos?

- Los hidróxidos se forman al combinarse un óxido básico con el agua.

- Copyright ©1999-2005 ABCdatos.com. “Hidróxidos”. Disponible en:

http://www.abcdatos.com/tutoriales/tutorial/l11303.html

- Personales.com. “Hidróxidos”. Disponible en:

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

16. Formulación y nomenclatura de hidróxidos:

- Para nombrarlos se utilizan tres formas:
* Tradicional: Se nombran con el término hidróxido y a continuación el nombre del metal, acabado cuando sea necesario en “oso” o “ico”.

* Stock: Término hidróxido seguido del nombre del metal y su valencia en números romanos entre paréntesis. Si el metal sólo tiene una valencia se omite.

* Sistemática: Se indica el número de hidróxidos mediante un prefijo, a continuación el término hidróxido y el nombre del metal. El prefijo mono se omite.

17. ¿Cuál es la importancia de los elementos, compuestos en el funcionamiento de los humanos?

Elemento

Símbolo

Aportación o presencia en los seres vivos y la Biología

Carbono

C

Es un elemento muy energético que proporciona grandes cantidades de energía a los seres que la consumen. (Carbohidratos y Lípidos)

Hidrógeno

H

Forma el agua, y es un recurso indispensable en el organismo humano para que realice sus funciones.

Oxígeno

O

El ser humano necesita del oxígeno para eliminar el exceso de carbono en el organismo, y alimentar a las células, proceso conocido por respiración además, forma compuestos nutritivos necesarios para nuestro organismo.

Nitrógeno

N

Es un elemento nutritivo.

Potasio

K

Transforma el glucógeno de los músculos.

Calcio

Ca

En el ser humano forma estructuras de soporte y el sistema locomotor.

Hierro

Fe

El hierro es un elemento que nutre a los glóbulos rojos de la sangre, si se carece de hierro, la anemia es producida.

Plomo

Pb

Contribuye a la fortificación de ciertos órganos ó estructuras óseas.

Cloro

Cl

En forma salina forma protección de huesos, nutre las células de organismos.

Boro

B

El boro es un elemento tóxico para el organismo, y dependiendo de la contaminación (problemas ecológicos) puede presentarse en el aire, es por eso que la biología debe estudiar y proponer soluciones estudiando este elemento, proponer algún anticuerpo, bastantes soluciones no específicamente del ser vivo, sino del entorno.

- Ricóndelvago.com. “LA ESTRUCTURA QUÍMICA INTERNA DE MUCHOS SERES VIVOS”. Disponible en: http://html.rincondelvago.com/elementos-quimicos-de-los-seres-vivos.html

- Araucaria2000.cl.“Elementos importantes”. Disponible en:

http://www.araucaria2000.cl/materia/materia.htm